Auteur:
Laura McKinney
Denlaod Vun Der Kreatioun:
8 Abrëll 2021
Update Datum:
1 Juli 2024
Inhalt
Denhydrides Si si chemesch Verbindungen déi Waasserstoffatomer kombinéieren (deenen hir Oxidatiounszoustand an de meeschte Fäll -1 ass) an Atomer vun all anerem Element an der periodescher Tabell.
Dräi Kategorien vun Hydriden ginn unerkannt:
- Metall metallesch: Si sinn déi, déi mat den alkaleschen an alkaleschen Äerdelementer entstane sinn, dat heescht mat deenen, déi méi lénks vu der periodescher Tabelle vun Elementer sinn. Si sinn net-liichtflüchtege Verbindungen déi Leitbarkeet weisen. Waasserstoff gëtt an hinnen als Hydridion I fonnt. An dëser Grupp kann een d'Hydriden ënnerscheeden, déi déi elektropositiv Metaller bilden (aus de Gruppen 1 an 2); dës hydrides sinn dacks Salins genannt. Salinshydride si meeschtens wäiss oder gro Feststoffer déi duerch direkt Reaktioun vu Metall mat Waasserstoff bei héijen Temperaturen kritt ginn.
- Flüchteg oder net-metallesch Hydriden:Si sinn déi, déi mat net-metalleschen Elementer gebilt sinn, awer wéineg elektronegativ, speziell mat Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Bismut, Bor, Kuelestoff a Silizium: all dës kréien spezifesch Nimm, iwwer déi allgemeng Nomenklatur; si sinn all Metalloiden oder Metaller aus dem p Block. Si kënnen och molekulär oder kovalent Hydriden genannt ginn, well se kovalent Bindungen hunn. Si bilden Mineralstoffer vu ganz speziellen Aspekter. Silane, en Hydrid an dëser Grupp, ass vu wuessender Interesse fir säi Wäert an der Fabrikatioun vun Nanopartikelen.
- Waasserstoffhydriden:(och einfach Hydraciden genannt) entspriechen der Kombinatioun vu Waasserstoff mat engem Halogen (Fluor, Chlor, Brom oder Jod) oder mat engem antigenen Element (Sauerstoff, Schwiefel, Selen, Tellur); nëmmen am leschte Fall handelt Waasserstoff mat senger positiver Oxidatiounszuel (+1) an dat anert Element ass dat wat mat enger negativer Oxidatiounszuel funktionnéiert (-1 bei Halogenen, -2 an Amphogenen).
Beispiller vun Hydriden
- Natriumhydrid (NaH)
- Phosphin (PH3)
- Bariumhydrid (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permanganescht Hydrid (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinit oder Antimonit
- Hydrobromsäure (HBr)
- Borano (BH3)
- Methan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Flëssegsaier (HF)
- Salzsaier (HCl)
- Ferrous Hydrid (FeH3)
- Waassersäure (HI)
- Waasserstoffsulfid (H2S)
- Selenwaassersäure (H2Se)
- Tellursäure (H2Te)
- Lithiumhydrid (LiH)
Benotze vun Hydriden
D'Benotzung vun Hydriden enthält déi vun Trockner a Reduktiounen, e puer gi benotzt als reng Waasserstoffquellen.
Kalziumhydrid ass besonnesch nëtzlech wéi organesch Léisungsmëttel Trockner. Sodiumhydrid erfuerdert grouss Suergfalt beim Ëmgang, well et reagéiert hefteg mat Waasser a kann entzünden.
Wann e Feier geschitt wéinst der Zündung vun dësem Hydrid, benotzt kee Waasser fir et ze läschen, well et géife méi Flame produzéieren. Dës Bränn gi mat geläscht Pudder Feierläscher.
