Inhalt
Sauer gëtt als all Verbindung ugesinn, déi sech an enger wässerlecher Léisung dissociéiert, verëffentlecht Waasserstoffionen (H+) a reagéiert mat Waassermoleküle fir Hydroniumionen (H3ODER+). Säure gi geformt duerch d'Kombinatioun vun engem Oxid a Waasser, an als Konsequenz kritt déi resultéierend Léisung e saure pH, dat heescht manner wéi 7.
Basen, op der anerer Säit, gi vu Verbindunge geformt, déi an enger wässerlecher Léisung Hydroxylionen (OH ') fräisetzen a verursaache de pH vun der Léisung méi wéi de pH 7.
Geschicht
Dëse Wee fir Säuren a Basen ze definéieren ass deen eelsten an ass Deel vun der Arrhenius Theorie, déi aus dem spéiden 19. Joerhonnert staamt. E puer Joer méi spéit hunn Brönsted a Lowry Säure definéiert als Substanzen déi e Proton kënne opginn (H+) a Basen wéi déi, déi e Proton akzeptéiere kënnen (H+) vun enger Saier ginn. Schonn an d'zwanzegsten Joerhonnert agaangen, Lewis bestëmmt datt eng Säure eng Substanz ass déi fäeg ass e Puer Elektronen ze deelen oder unzehuelen, wärend eng Basis kann e Puer Elektronen deelen oder ginn.
Charakteristiken
Säure si generell sauer a korrosiv; d'Base sinn och ätzend, mat ätzendem Geschmaach a seefegen Touch. D'Tendenz vun enger Säure ze dissociéieren an de pH ze senken gëtt dacks als "Säurekraaft" bezeechent. Sinn Beispiller vun staark Saieren perchloresch, schwefeleg, hydroiodesch, hydrobromesch, Salz- a Salpetersäure.
Ähnlech kënnen se als staark Basen Kalium, Natrium, Lithium a Magnesiumhydroxid. Essigsäuren, Zitrounesäuren a Benzoesäuren, op der anerer Säit, si schwaach Säuren; Ammoniak ass eng schwaach Basis.
Wéi entstinn Salzer?
Den du gees eraus sinn ionesch Verbindunge vu variéierender Komplexitéit, si reichlech an der Natur an entstinn duerch d'Kombinatioun vu Säure mat Basen, wat eng Verëffentlechung vu Waasser generéiert. D'Salze kënnen neutral, sauer oder Basis sinn. Am fréiere sinn all Waasserstoffatomer an der Säure duerch a ersat ginn Metallkatioun. Sauer Salzer, op der anerer Säit, behalen een oder méi Waasserstoffatomer.
Am Géigenzuch kënne Salze sinn duebel oder dräifach wa se méi wéi eng Katioun enthalen oder méi wéi eng Anion. Zum Beispill Kalzium Kaliumfluorid ass en duebelt neutralt Salz (CaKF3), well et zwou verschidde Kationen enthält. Schlussendlech ass et derwäert d'Basis Salzer ze ernimmen, an deenen op d'mannst eng Anion den Hydroxidanion ass, wéi zum Beispill a Kupferchlorid-Trihydroxid (Cu2Cl (OH)3).
Op der anerer Säit si se bekannt als ternary Salzer oder Tertiär zu deenen, déi duerch Kombinéiere vun engem Metall mat engem Radikal, wéi Sulfat, Karbonat oder Dichromat, an als quaternäre Ammoniumsalze déi, an deenen all Waasserstoffatomer vum Ammonium ersat goufen duerch Radikale wéi am Fall vun Tetramethylammoniumchlorid.
Verdeelung a Wichtegkeet
Den Saieren Si sinn extrem wichteg an der Industrie an an der Natur. Zum Beispill Salzsäure ass Deel vun eisem Verdauungssystem an ass noutwendeg fir eis Ernärungsverbindungen, déi an de Liewensmëttel present sinn, ofzebriechen. Deoxyribonukleinsäure, besser bekannt als DNA, mécht d'chromosome aus, wou d'genetesch Informatioun néideg ass fir Liewewiesen ze multiplizéieren an z'entwéckelen kodéiert. Borsäure ass e prominente Bestanddeel an der Glasindustrie.
Den Kalziumkarbonat Et ass e ganz reichend Salz a verschiddenen Zorten Kalleksteen. Duerch d'Handlung vun héijen Temperaturen (900 ° C) gëtt Kalziumkarbonat a Kalziumoxid oder Schnellkalk kritt. Waasser derbäi a Schnellkalk produzéiert Kalziumhydroxid, sougenannte geschloe Kalk, wat eng Basis ass. Dës Materialien ginn am Bau benotzt.
