Den Chimie Et ass d'Wëssenschaft déi d'Kompositioun studéiert an d'Transformatiounen déi zu Matière optriede kënnen, an iergendenger vu senge Formen. Ee vun de wichtegste Beräicher vun der Studie an der Chimie ass dee vun Gasen, well et noutwendeg ass eng Analyse vun hirem Verhalen op der Äerd ze maachen.
Gasen, wéi se an der ganzer Disziplin virgesi sinn, solle mat Equatioune an aner mathematesch a statistesch Elementer erkläert ginn, déi op jidde Fall ofhängeg vun der Aart vu Gas an de Konditioune ronderëm. Wéinst der Komplexitéit vun dëse Berechnungen huet de Chemiker Jan van Helmont (dee selwechten deen d'Konzept vu Gas geprägt huet) e berühmt Gesetz ausgeschafft, dat e generaliséiert Tendenz zum Gasverhalen, a senger Bezéiung tëscht kinetescher Energie an Temperatur.
Den Van Helmont Gesetz, a senger einfachster Versioun, weist datt bei konstanter Temperatur de Volume vun enger fester Mass vu Gas ëmgedréit proportional zum Drock ass, deen e mécht: P * V = k konstant. Wéi och ëmmer, wéi all wëssenschaftleche Bäitrag, muss et fäeg sinn ze collatéieren a seng Zouverlässegkeet garantéiert ze sinn, wat fonnt gouf datt et net an alle Fäll geschitt.
D'Konklusioun déi erreecht gouf ass datt et net datt d'Gesetz falsch war, awer dat et huet nëmme fir en theoretesche Gas geschafft, eng Viraussetzung vu Gas, an där d'Moleküle net tëschteneen zesummebriechen, ëmmer déiselwecht Unzuel u Molekülen huet, déi déiselwecht Volumen an de selwechte Konditioune vum Drock an der Temperatur besetzen, an keng Attraktiounskräften oder Ofstouss huet.
Den ideal Gas, obwuel et kee Gas representéiert dee wierklech existéiert, ass et e Instrument fir eng grouss Zuel vu mathematesche Berechnungen ze vereinfachen.
Den allgemeng Equatioun vun ideale GasenAusserdeem kënnt et aus der Kombinatioun vun zwee anere fundamentale Gesetzer fir d'Chimie, déi och dovun ausgeet datt Gase mat de Charakteristike vun ideale Gasen entspriechen. D'Gesetz vum Boyle-Mariotte bezitt de Volumen an den Drock vun enger Quantitéit Gas bei konstanter Temperatur, vue datt se ëmgedréit proportional sinn. D'Gesetz vum Charles - Gay Lussac bezitt de Volume an d'Temperatur, vue datt se direkt proportional mat konstantem Drock sinn.
Et ass net méiglech eng ze kreéieren konkret Lëscht vun ideale Gasen, well wéi gesot et ass eng eenzegaarteg hypothetesche Gas. Wann Dir e Set vu Gasen (abegraff Adelgase) kann opzielen, deenen hir Behandlung identesch ka mat där vun ideale Gase sinn, well d'Charakteristiken ähnlech sinn, soulaang den Drock an d'Temperaturbedingunge normal sinn.
- Stéckstoff
- Sauerstoff
- Waasserstoff
- Kuelendioxid
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Den richteg Gasen si sinn, am Géigesaz zu Idealer, déi, déi en thermodynamescht Verhalen hunn an dofir net déiselwecht Gleichung vum Staat wéi ideal Gase verfollegen. Bei héijen Drock an niddreger Temperatur musse Gasen onweigerlech als echt ugesi ginn. An deem Fall gëtt gesot datt de Gas an engem héijen Dichtzoustand ass.
Den wesentlechen Ënnerscheed tëscht Idealgas a richtege Gas ass datt dës net onbestëmmend kompriméiert ka ginn, awer seng Kompressiounskapazitéit ass relativ zum Drock an dem Temperaturniveau.
Den richteg Gasen si hunn och eng Gleichung vun der Staat déi hiert Verhalen beschreift, dat ass dat vun Van der waals am Joer 1873. D'Gleichung huet eng zimlech héich Machbarkeet ënner niddregen Drockbedingungen a modifizéiert déi ideal Gasgleichung zu engem gewësse Mooss: P * V = n * R * T, wou n d'Zuel Mol vum Gas ass, a R eng Konstant genannt 'Gaskonstanz'.
Gasen, déi sech net sou verhalen wéi ideal Gasen, gi richteg Gase genannt. Déi folgend Lëscht weist e puer Beispiller vun dëse Gasen, och wann Dir och déi kënnt bäifügen déi schonn als ideal Gasen opgezielt sinn, awer dës Kéier an engem Kontext vun Héichdrock an / oder Déifstemperatur.
- Ammoniak
- Methan
- Ethan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentan
- Benzin
