Souwuel den chemesch Verbindungen wéi chemesch Elementer aus Moleküle bestinn, an dës aus Atomer zesummesetzen. D'Atomer bleiwen vereent dank der Bildung vun de sougenannten chemesch Linken.
Den chemesch Bindunge sinn net all déiselwecht: am Fong hänken se vun den elektronesche Charakteristike vun den involvéierten Atomer of. Et ginn zwou meescht üblech Type vu Linken: ionesch Obligatiounen an den kovalent Obligatiounen.
Typesch, kovalent Obligatiounen sinn déi déi halen net-metallesch Atomer zesummen. Et geschitt datt d'Atomer vun dësen Elementer vill Elektronen an hirer bausseger Schuel hunn an eng Tendenz hunn Elektronen ze behalen oder ze gewannen, amplaz se opzeginn.
Dofir ass de Wee wéi dës Substanzen oder chemesch Verbindungenicos erreechen Stabilitéit ass andeems en e puer Elektronen deelt, unet vun all Atom. Op dës Manéier ass dat gemeinsamt Puer Elektronen allgemeng fir déi zwee Atomer a gläichzäiteg hält se zesummen. An Gasen Adeleger, zum Beispill, dëst passéiert. Och an Halogen Elementer.
Wann déi kovalent Verbindung tëscht Elementer mat ähnlecher Elektronegativitéit geschitt, wéi tëscht Waasserstoff a Kuelestoff, entsteet eng Verbindung apolar kovalent. Dëst geschitt zum Beispill a Kuelenhydrater.
Och bilden homonuklear Molekülen (aus demselwechten Atom) ëmmer apolar Obligatiounen. Awer wann d'Bindung tëscht Elementer mat ënnerschiddlecher Elektronegativitéit geschitt, gëtt eng méi héich Elektronendicht an engem Atom produzéiert wéi an engem aneren, als Resultat vun dësem gëtt e Pol geformt.
Eng drëtt Méiglechkeet ass datt zwee Atomer e Paar Elektronen deelen, awer datt dës gemeinsam Elektronen nëmmen vun engem Atom dovu bäigedroen ginn. An deem Fall schwätze mer vun dativ oder koordinéiert kovalent Verbindung.
Fir en dativ Verknëppung Dir braucht en Element mat engem gratis Elektronepaar (wéi Stickstoff) an engem aneren dat Elektronenmangel ass (wéi Waasserstoff). Et ass och noutwendeg datt dee mam elektronesche Paar elektronegativ genuch ass fir d'Elektronen net ze verléieren fir ze deelen. Dës Situatioun geschitt zum Beispill am Ammonium (NH4+).
Den Substanzen enthalen kovalente Verbindungen kënnen an all Zoustand vun der Matière (solid, flësseg oder gasfërmeg) optrieden, an allgemeng si sinn aarm Leeder vun Hëtzt a Stroum.
Si weisen dacks relativ niddereg Schmelz- a Kachpunkten Y sinn normalerweis a polare Léisungsmëttel opléisbar, wéi Benzol oder Kuelestoftrachlorid, awer si hunn eng schlecht Léisbarkeet am Waasser. Si sinn extrem stabil.
Vill Beispiller vu Verbindungen oder Substanze mat kovalente Bindunge kënne ginn:
- Fluor
- Brom
- Jod
- Chlor
- Sauerstoff
- Waasser
- Kuelendioxid
- Ammoniak
- Methan
- Propan
- Silica
- Diamant
- Grafit
- Quarz
- Glukos
- Paraffin
- Diesel
- Stéckstoff
- Helium
- Freon
