15 Beispiller fir Oxidisatoren - Enzyklopedie

Inhalt

Reaktiounen "Redox"
Beispiller vun Oxidiséierer

D'Substanzen Oxidéierer (O) sinn oxydéierend Substanzen déi ënner spezifeschen Zoustänn vun Temperatur an Drock sech mat engem Brennstoff mësche kënnen a produzéieren, präzis, a Verbrennung. An dësem Prozess reduzéiert den Oxidator op Brennstoff an dee gëtt duerch dee fréieren oxidéiert.

Oxidisateure sinn oxidéierend Agenten, ufälleg fir héich exotherm Reduktioun-Oxidatiounsreaktiounen (si produzéieren Hëtzt), sou vill vun dëser Aart vu Substanze gëllen als geféierlech oder virsiichteg Ëmgank, well se schlëmm Verbrennunge kënne verursaachen.

Och genannt Oxidator, duerch Extensioun, all Medium an deem d'Verbrennung méiglech ass.

Kuck och: Beispiller vu Brennstoffer

Reaktiounen "Redox"

Den OxidéiererAls Oxidantë produzéiere se "Redox" Reaktiounen, dat heescht gläichzäiteg Reduktioun an Oxidatioun. An dëser Aart vu Reaktioun fällt en Elektronenaustausch esou wäit datt den Oxidant Elektronen gewënnt (reduzéiert) an de Reduzéierter verléiert Elektronen (oxidéiert). All déi involvéiert Komponente kréien zousätzlech en Oxidatiounszoustand.

Beispiller vun dëser Aart vu Reaktioun sinn d'Fäll vun Explosioun, chemescher Synthese oder Korrosioun.

Beispiller vun Oxidiséierer

Sauerstoff (O₂). Den Oxidator par excellence, a bal all entflammbar oder explosive Reaktiounen involvéiert. Tatsächlech kann e gewéinleche Feier net a sengem Fehlen optrieden. Allgemeng produzéieren Redoxreaktiounen aus Sauerstoff, zousätzlech zu Energie, Quantitéiten un CO2₂ a Waasser.
Ozonschicht (O₃). En ëmwelt rare rare gasmolekül, och wann et an den ieweschte Schichte vun der Atmosphär reich ass, gëtt et dacks a Waasserreinegung an anere Prozesser benotzt déi vu senger staarker oxidéierender Kapazitéit profitéieren.
Waasserstoffperoxid (H₂ODER₂). Och bekannt als Waasserstoffperoxid oder Dioxogen, et ass eng héich polare, héich oxidéierende Flëssegkeet, dacks benotzt fir Wounds oder Bleechhoer ze desinfizéieren. Seng Formel ass onbestänneg an huet sech an d'Waasser an d'Sauerstoffmoleküle ofgebrach, an doduerch Hëtzt Energie. Et ass net entflammbar, awer et kann spontan Verbrennung generéieren wann a Präsenz vu Koffer, Sëlwer, Bronze oder gewëssen organesch Matière.
Hypochloriten (ClO-). Dës Ionen enthalen a ville Verbindunge wéi flësseg (Natriumhypochlorit) oder pulveriséiert (Kalziumhypochlorit) Ligen, déi héich onbestänneg sinn an an der Präsenz vu Sonneliicht, Hëtzt an aner Prozesser ofbriechen. Si reagéieren ganz exothermesch op organesch Matière, kënne Verbrennung verursaachen, a Mangan, bilden Permanganater.
Permanganater. Dëst si Salze aus Permanganésinsäure (HMnO₄), vun deem si den Anion MnO ierwen₄^– an dofir Mangan a sengem héchsten Oxidatiounszoustand. Si tendéieren eng staark violette Faarf an eng ganz héich Entzündbarkeet am Kontakt mat organescher Matière., eng violett Flam ze generéieren a ka schwéier Verbrennunge verursaachen.
Peroxosulfurinsäure (H₂SW₅). Dëse faarwege festen, geschmëlzbar bei 45 ° C, huet super industriell Uwendungen als Desinfektiounsmëttel a méi propper, an an der Generatioun vu Säursalze a Präsenz vun Elementer wéi Kalium (K). An der Präsenz vun organesche Molekülen, wéi Etheren a Ketonen, bildet et ganz onbestänneg Molekülen duerch Peroxygenatioun, wéi zB Acetonperoxid.
Acetonperoxid (C₉H₁₈ODER₆). Bekannt als Peroxyketon, dës organesch Verbindung ass héich explosiv well se ganz einfach op Hëtzt, Reibung oder Impakt reagéiert. Aus dësem Grond hu vill Terroristen et als Detonator an hiren Attacke benotzt an net wéineg Chemiker goufe blesséiert beim Ëmgang. Et ass eng héich onbestänneg Molekül, déi wann se an aner méi stabil Substanzen ofgebaut ginn enorm Quantitéiten un Energie verëffentlecht (entropesch Explosioun).
Halogener. E puer Elementer aus der Grupp VII vum periodesche System, bekannt als Halogenen, tendéieren mononegativ Ionen ze kreéieren wéinst hirem Besoin fir Elektronen fir hiren leschten Energieniveau ofzeschléissen, sou bilden Salze bekannt als Halogeniden déi héich oxidéiert sinn.
Tollens Reagens. Benannt vum däitsche Chemiker Bernhard Tollens, ass et e wässerleche Komplex vun Diamin (zwou Gruppen Aminen: NH₃) a Sëlwer, vun experimenteller Benotzung bei der Detektioun vun Aldehyden, well hir mächteg oxidéierend Kapazitéit se a Carbonsäure konvertéiert. Tollens Reagenz, awer wann e laang gespäichert ass, spontan Forme Sëlwer fulminat (AgCNO), en héich explosivt Sëlwer Salz..
Osmium Tetroxid(Bier₄). Trotz der Raritéit vum Osmium huet dës Verbindung vill interessant Uwendungen, Utilisatiounen an Eegeschaften. A massiv, zum Beispill, ass et héich onbestänneg: et gëtt zu engem Gas bei Raumtemperatur. Trotz engem staarken Oxidant, mat ville Benotzungen am Labo als Katalysator, reagéiert et net mat de meeschte Kohlenhydraten, awer et ass héich gëfteg a Mengen manner wéi déi vum mënschleche Geroch erkennbar sinn.
Perchlor Säersalze (HClO₄). Perchlorat Salzer Chlor an engem héijen Oxidatiounszoustand enthalen, wouduerch se ideal si fir Sprengstoff z'integréieren, pyrotechnesch Geräter a Rakéite Brennstoffer, well se e ganz schlecht löslechen Oxidator sinn.
Nitrater (NEE₃^–). Ähnlech wéi Permanganate si se Salze wou Stickstoff an engem bedeitenden Oxidatiounszoustand ass. Dës Aarte vu Verbindungen erschéngen natierlech an der Zersetzung vu biologeschen Offäll wéi Harnstoff oder e puer Stickstoffproteine, bilden Ammoniak oder Ammoniak, a gi wäit an Dünger benotzt. Et ass och e wesentleche Bestanddeel vu schwaarze Pudder, mat senger Oxidatiounskraaft fir Kuelestoff a Schwiefel ze transforméieren a kaloresch Energie fräisetzen..
Sulfoxiden. Kritt haaptsächlech duerch organesch Oxidatioun vu Sulfiden, dës Aart vu Verbindung gëtt a ville pharmazeuteschen Drogen benotzt an a Präsenz vu méi Sauerstoff kënne se hiren Oxidatiounsprozess weiderféieren bis se Sulfone ginn, nëtzlech als Antibiotike.
Chromtrioxid (CrO₃). Dës Verbindung ass eng zolidd donkelrout Faarf, löslech am Waasser an noutwendeg a Prozesser fir ze galvaniséieren an ze chroméieren. Deen eenzege Kontakt mat Ethanol oder aner organesch Substanzen produzéiert direkt Zündung vun dëser Substanz, wat héich korrosiv, gëfteg a kriibserregend ass, zousätzlech zu engem wichtegen Deel vum hexavalenten Chrom, eng héich schiedlech Verbindung fir d'Ëmwelt.
Verbindunge mat Cerium VI. Cerium (Ce) ass e chemescht Element vun der Uerdnung vu Lanthaniden, e mëll, groem Metal, duktil, einfach oxidéiert. Déi verschidde Ceriumoxiden, déi erhale ginn, gi wäit industriell benotzt, besonnesch bei der Fabrikatioun vu Mätscher an als méi liichte Steen ("Tinder") mat Hëllef vun enger Legierung mat Eisen., well déi eenzeg Reibung mat anere Fläche genuch ass fir Funken a benotzbar Hëtzt ze produzéieren.