Wann zwee Kierper déi bei ënnerschiddlechen Temperaturen a Kontakt gesat ginn, gëtt deen, dee méi waarm ass, en Deel vu senger Energie op dee mat manner Temperatur, op de Punkt wou béid Temperaturen gläich sinn.
Dës Situatioun ass bekannt als thermesch Gläichgewiicht, an et ass genau de Staat an deem d'Temperature vun zwee Kierper déi ufanks aner Temperaturen haten, gläich sinn. Et geschitt wann d'Temperaturen ausgläichen, Hëtztstroum gëtt suspendéiert, an dann ass d'Gläichgewiichtssituatioun erreecht.
Kuck och: Beispiller fir Hëtzt an Temperatur
Theoretesch ass thermesch Gläichgewiicht fundamental a wat als Null Gesetz oder als bekannt ass Null Prinzip vun der Thermodynamik, wat erkläert datt wann zwee getrennte Systemer zur selwechter Zäit am thermesche Gläichgewiicht mat engem drëtte System sinn, si se am thermesche Gläichgewiicht mateneen. Dëst Gesetz ass grondleeënd fir déi ganz Disziplin vun der Thermodynamik, déi d'Branche vun der Physik ass, déi d'Gläichgewiichtzoustand op makroskopeschem Niveau beschreift.
D'Gleichung déi d'Quantifizéierung vun der Quantitéit vum Hëtzt entsteet, déi an den Transferenzen tëscht de Kierper ausgetosch gëtt, huet d'Form:
Q = M * C * ΔT
Wou Q d'Quantitéit vum Wärme a Kalorien ausgedréckt ass, M ass d'Mass vum Kierper ënner der Studie, C ass déi spezifesch Hëtzt vum Kierper, an ΔT ass den Ënnerscheed an der Temperatur.
An engem Gläichgewiicht Situatioun, d'Mass a spezifesch Hëtzt behalen hiren urspréngleche Wäert, awer d'Temperaturdifferenz gëtt 0 well genau d'Gläichgewiichtssituatioun wou et keng Ännerunge vun der Temperatur gëtt gouf definéiert.
Eng aner wichteg Equatioun fir d'Iddi vum thermesche Gläichgewiicht ass déi, déi d'Temperatur ausdréckt, déi den eenheetleche System wäert hunn. Et gëtt ugeholl datt wann e System vun N1-Partikelen, dat bei der Temperatur T1 ass, a Kontakt kënnt mat engem anere System vun N2-Partikelen, dat bei der Temperatur T2 ass, gëtt d'Gläichgewiichtstemperatur mat der Formel kritt:
(N1 * T1 + N2 * T2) / (N1 + N2).
An dëser Aart a Weis kann een dat gesinn wa béid Subsystemer déiselwecht Quantitéit u Partikelen hunn, gëtt d'Gläichgewiichtstemperatur op eng Moyenne reduzéiert tëscht den zwou initial Temperaturen. Dëst kann allgemeng fir Bezéiungen tëscht méi wéi zwee Subsystemer generaliséiert ginn.
Hei sinn e puer Beispiller vu Situatiounen wou thermesch Gläichgewiicht geschitt:
- Kierpertemperatur moossen mat engem Thermometer funktionnéiert sou. Déi laang Dauer, déi den Thermometer am Kontakt mam Kierper muss hunn, fir d'Temperaturgraden wierklech ze quantifizéieren, läit genau un der Zäit, déi et brauch fir en thermescht Gläichgewiicht ze erreechen.
- Produkter déi 'natierlech' verkaaft goufen, hätten duerch e Frigo passéiert. Wéi och ëmmer, no enger Zäit ausserhalb vum Frigo, am Kontakt mam natierlechen Ëmfeld, hunn se en thermescht Gläichgewiicht domat erreecht.
- D'Permanence vu Gletscher an de Mierer a bei de Polen ass e besonnesche Fall vum thermesche Gläichgewiicht. Genee, d'Warnungen iwwer d'global Erwiermung hu vill mat enger Erhéijung vun der Temperatur vun de Mierer ze dinn, an dann engem thermesche Gläichgewiicht wou vill vun deem Äis schmëlzt.
- Wann eng Persoun aus dem Bad kënnt, ass hien relativ kal well de Kierper am Gläichgewiicht mam waarme Waasser agaangen ass, an elo muss en an d'Gläichgewiicht mat der Ëmwelt agoen.
- Wann Dir wëllt eng Taass Kaffi ofkillen, kal Mëllech derbäi ginn.
- Substanze wéi Botter si ganz empfindlech fir Temperaturännerungen, a mat ganz kuerzer Zäit a Kontakt mat der Ëmwelt bei natierlecher Temperatur komme se an d'Gläichgewiicht a schmëlzen.
- Wann Dir Är Hand op e kale Gelänner leet, gëtt eng Zäit eng Hand méi kal.
- E Glas mat engem Kilo Glace schmëlzt méi lues wéi en anert mat engem Véierel Kilo vun der selwechter Glace. Dëst gëtt produzéiert duerch d'Gleichung an där d'Mass d'Charakteristike vum thermesche Gläichgewiicht bestëmmt.
- Wann en Äiswierfel an e Glas Waasser plazéiert ass, trëtt och en thermescht Gläichgewiicht op. Deen eenzegen Ënnerscheed ass datt de Gläichgewiicht eng Verännerung vum Staat implizéiert, well et duerch 100 ° C geet wou d'Waasser vun engem Feststoff an eng Flëssegkeet geet.
- Füügt kalt Waasser zu engem Taux vu waarmem Waasser bäi, wou e Gläichgewiicht ganz séier bei enger méi kaler Temperatur erreecht gëtt wéi d'Original.
