Inhalt
Den periodesch Dësch vun Elementer ass eng Grafik (eng Tabell) an där all chemesch Elementer bekannt fir de Mënsch arrangéiert sinn, arrangéiert no hirer Atomzuel (Protonen), Elektronekonfiguratioun a spezifesche chemeschen Eegeschafte.
Et ass e fundamentaalt konzeptuellt Instrument fir d'Studie vun der Matière, deenen hir éischt Versioun gouf 1869 publizéiert vum russesche Chemiker Dmitri Mendeleev, an deen iwwer d'Jore aktualiséiert gouf wéi nei chemesch Elementer entdeckt goufen an d'Mustere vun hiren Eegeschafte besser verstane goufen.
Déi aktuell Periodesch Tabelle ass a siwen Reihen (horizontal) genannt strukturéiert Perioden an an 18 (vertikal) Saile geruff Gruppen oder Familljen. Chemesch Elementer sinn no hiren Eegeschafte vu lénks no riets an vun uewen no ënnen arrangéiert, a falen Uerdnung vun hiren Atomzuelen.
Kuck och: Beispiller vu chemeschen Elementer aus dem periodeschen Dësch
Gruppen vum periodeschen Dësch
Nummeréiert 1 bis 18 vu lénks no riets, aktuell Gruppennimm gi vun der Nomenklatur bestëmmt IUPAC 1988 guttgeheescht fir déi divers Formen vum Numm ze existéieren déi existéieren. D'Elementer vun all Grupp hunn ähnlech elektronesch Konfiguratiounen an déi selwecht Valenz (Elektronen an der leschter Ëmlafbunn), sou datt se ähnlech chemesch Eegeschaften hunn.
Et gi folgend Gruppen vun Elementer, laut IUPAC:
- Grupp 1 (IA). All Alkalimetaller, mat Ausnam vu Waasserstoff, wat zwar nominell an der Grupp, awer e Gas ass. D'Elementer sinn Deel vun der Famill: Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr). Si hu ganz niddereg Dichten, si gutt Sender vun Hëtzt a Stroum, a si ginn ni fräi an der Natur fonnt, mä éischter a Verbindunge mat aneren Elementer.
- Grupp 2 (IIA). Déi sougenannte alkalesch Äerdmetaller si méi haart wéi déi alkalesch, hell a gutt elektresch Dirigenten, awer manner reaktiv a ganz gutt Reduktiounsmëttel (Oxidantien). D'Famill besteet aus: Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalzium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) a Radium (Ra).
- Grupp 3 (IIIB). Si bilden d'Scandiumfamill, och wa a ville vun de Gruppen am Segment "d" vum Dësch (Gruppen 3 bis 12, abegraff Actinium a selten Äerd) kee definitive Konsens iwwer déi ideal Arrangement ass. Dës Famill besteet aus Skandium (Sc), Yttrium (Y), Lanthan oder Lutetium (La) an Actinium (Ac), si si massiv, glänzend an héich reaktiv, ähnlech an Eegeschafte wéi Aluminium.
Déi sougenannt "rar Äerd" oder intern Iwwergangselementer gehéieren och zu dëser Grupp: Lanthaniden (oder Lanthaniden) an Actiniden (oder Actinoiden), déi an engem ënneschte Block vum Dësch fonnt ginn. Lanthaniden sinn: Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Dysprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), Thulium (Tm), Ytterbium (Yb), Lutetium (Lu). Actinide sinn: Thorium (Th), Proactinium (Pa), Uranium (U), Neptunium (Np), Plutonium (Pu), Americium (Am), Curium (Cm), Berkelium (Bk), Kalifornien (Cf), Einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (Nee) a lawrencio (Lr). Vum Neptunium un si se onbestänneg Isotopen, déi vum Mënsch entstane sinn.
- Grupp 4 (IVB). Déi sougenannt Titanfamill besteet aus den Elementer Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf) a Rutherfordium (Rf), déi lescht synthetesch a radioaktiv, sou datt et heiansdo net berécksiichtegt gëtt. Si sinn héich reaktiv Metaller, also a gewësse Presentatioune kënne se direkt rout a entzündegt ginn, just andeems se mam Sauerstoff an der Loft a Kontakt kommen.
- Grupp 5 (VB). D'Vanadium (V) Famill, logesch gefouert vun dësem Element a begleet vun Niob (Nb), Tantal (Ta) an Dubnium (Db), dee leschten exklusiv a Laboratoiren produzéiert. Si si solid bei Raumtemperatur, sëlwer a Faarf a féieren Hëtzt a Stroum.
- Grupp 6 (VIB). D'Famill Chrom (Cr), aus Molybdän (Mo), Wolfram (W) a Seaborgium (Sg), besteet aus Feststoffer mat engem héije Schmelz- a Kachpunkt, Dirigenten aus Hëtzt an Elektrizitéit, ganz resistent géint Korrosioun an zimlech Reagentien.
- Grupp 7 (VIIB). Mangan (Mn), Technetium (Tc) a Rhenium (Re) ginn an dëser Famill fonnt, souwéi d'Element mat der Atommummer 107, Bohrium (Bh). Déi gouf fir d'éischt am Joer 1981 synthetiséiert, et ass héich onbestänneg sou datt seng Hallefzäit just 0,44 Sekonnen ass. Am allgemengen Linnen, Rhenium an Technetium sinn och extrem seelen Elementer, déi lescht ouni stabil Formen, wärend Mangan an der Natur ganz heefeg ass.
- Grupp 8 (VIIIB). D'Eisen (Fe) Famill enthält Ruthenium (Ru), Osmium (Os) an H Kalium (Hs). Déi war bekannt als Unniloctio a gouf 1984 fir d'éischt synthetiséiert; et gëtt ënner kontroversen Elementer 104 bis 108 opgezielt, deenen hir Nomenklatur a Fro gestallt gouf. Si sinn zimlech reaktiv Elementer, gutt Dirigenten vun Hëtzt a Stroum an, am Fall vun Eisen, magnetesch.
- Grupp 9 (VIIIB). Dës Famill ass déi vu Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) a Meitnerium (Mt). Wéi an der viregter Grupp ass déi fréier ferromagnetesch a representativ fir d'Eegeschafte vun der Famill, an déi lescht ass synthetesch, sou datt et net an der Natur existéiert. Säin stabilste Isotop, tatsächlech, dauert ongeféier 10 Joer.
- Grupp 10 (VIIIB). Zesumme mat de Gruppen 8 an 9 huet dës Famill a fréiere Versioune vum Periodic Table eng eenzeg Grupp vun Elementer gemaach. Rezent Versioune hunn se getrennt, an dës gëtt vum Nickel (Ni) geleet, wat vu Palladium (Pd), Platin (Pt) an Darmstadtium (Ds) begleet gëtt. Si sinn üblech Metaller an der Natur an Elementarform, och wann de Nickel, am reaktivsten ass, an der Legierung (a verschiddene Meteoritten, besonnesch) ka fonnt ginn. Hir katalytesch Eegeschafte maachen dës Metaller eng wichteg Versuergung fir d'Raumfaartindustrie.
- Grupp 11 (IB). Déi sougenannte Koffer (Cu) Famill besteet aus Edelmetaller Gold (Au) a Sëlwer (Pb). Si ginn och als "Mënzmetaller" bekannt. Si sinn zimmlech onreaktiv, schwéier korrodéiert, mëll an extrem nëtzlech fir de Mënsch.
- Grupp 12 (IIB). Dës Grupp enthält déi sougenannten Zink (Zn) Famill, wéi Cadmium (Cd), Quecksëlwer (Hg) a Copernicium (Cn), fréier Ununbium genannt. Si si mëll Metaller (tatsächlech Quecksëlwer ass deen eenzege flëssege Metall bei Raumtemperatur), diamagnetesch an divalent, mat de klengsten Schmelzpunkten vun allen Iwwergangsmetaller. Déi witzeg Saach ass datt Zénk ganz noutwendeg fir d'Chemie vum Liewen ass, wärend Cadmium a Quecksëlwer héich alkoholiséiert sinn. Copernicium, fir säin Deel, ass e synthetescht Element dat 1996 erstallt gouf.
- Grupp 13 (IIIA). Dës Elementer sinn als Äerdelementer bekannt, well se op der Äerd reichlech sinn, besonnesch Aluminium. D'Grupp gëtt geleet vu Bor (Br), wat e metalloid ass, an dann Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In) an Thallium (Ta), ëmmer méi metallesch wéi een an der Kolonn erofgeet . An och wa Borium eng héich Härtegkeet an net-metallesch Eegeschaften huet, sinn déi aner mëll a formbar Metaller, déi vill vum Mënsch benotzt ginn.
- Grupp 14 (TVA). D'kuelend Elementer, logesch gefouert vu Kuelestoff (C), Silizium (Si), Germanium (Ge), Zinn (Sn) a Bläi (Pb), all bekannt a verbreet Elementer, besonnesch déi éischt, onverzichtbar fir all d'Chimie vun Liewen. Wéi een an der Famill erofgeet, kréien d'Elementer awer metallesch Eegeschaften, bis de Punkt datt Kuelestoff net metallesch ass, Silicium a Germanium semi-metallesch sinn, an déi lescht zwee kloer metallesch sinn.
- Grupp 15 (VA). Et ass d'Grupp vu Stickstoffoid Elementer, mat der Spëtzt wéi säin Numm mat Stickstoff (N) bezeechent, duerno Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi) a Muscovio (Mc), e syntheteschen Element. Si sinn och als Pannogenen oder Stickstoffoiden bekannt, si si ganz reaktiv bei héijen Temperaturen a vill sinn onverzichtbar fir organesch Chimie.
- Grupp 16 (VIA). Genannt Chalcogenen oder Ampigener, si sinn an der Sauerstoff (O) Famill, gefollegt vu Schwiefel (S), Selen (Se), Tellur (Te) a Polonium (Po). Si charakteriséieren sech mat sechs valenz Elektronen, trotz deenen hir Eegeschafte variéiere vun net-metallesch op metallesch wéi hir atomar Zuel eropgeet. Bei Raumtemperatur ass Sauerstoff e Gas, héich reaktiv wéinst senger klenger Gréisst, während de Rescht massiv a manner dacks an der Natur ass.
- Grupp 17 (VIIA). D'Famill vun den Halogenen, en Numm deen aus senger Tendenz kënnt Salze (Haliden) ze bilden. Dëst ass wéinst der Tatsaach datt se normalerweis diatomesch Molekülle mat enger bedeitender oxidéierender Kraaft ausmaachen, wat se féiert zu mononegativen Ionen. Dofir gi se wäit an der chemescher Industrie benotzt a bei der Fabrikatioun vu Labormaterialien. Dës Elementer si Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), astatesch (At) an Tenese (Ts), déi lescht ass och e Metal aus der Grupp f.
- Grupp 18 (VIIIA). Bekannt als Adelgase oder inert Gasen, si sinn Elementer mat ganz gerénger Reaktivitéit, déi normalerweis als monatomesch, gerochlos, faarflos, geschmacklos Gase fonnt ginn, déi ganz wéineg an aussergewéinlech Verbindunge bilden, wéinst der Tatsaach datt hir Elektronenhüll komplett ass. Dës Elementer sinn Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) an Oganeson (Og). Dës lescht zwee si besonnesch: Radon ass radioaktiv an huet keng stabil Isotopen, sou datt et nëmmen 3,8 Deeg iwwerlieft; wärend oganeson vu syntheteschen Urspronk ass an dat schwéierst bis elo erstallt Element.
Periodesch Tabelleblocken
Eng aner Manéier fir de periodeschen Dësch ze verstoen ass duerch seng Blocen, déi véier sinn:
- Block s. Et enthält déi éischt zwou Gruppen, dat heescht Alkali an Alkalimetaller, nieft Waasserstoff an Helium.
- Spär p. Et enthält déi lescht sechs Gruppen, dat heescht vun 13 bis 18 an der periodescher Tabell an och all Metalloiden.
- Spär d. Ëmfaasst Gruppen 3 bis 12 an all Iwwergangsmetaller.
- Block f. Ëmfaasst seelen Äerd: Laktaniden an Actiniden. Et huet keng eege Gruppennummeren, och wann et ugeholl gëtt datt dës Elementer zu 3 gehéieren.
- Block g. En hypothetesche Block, an deem d'Elementer, déi an der Zukunft kënnen synthetiséiert ginn, géife goen.
