20 Beispiller vu Säure Salzer - Enzyklopedie

Videospiller: Electrica Salsa OFF (Original)

Inhalt

Nomenklatur vu Säursalzer
Beispiller vu Säursalze

An anorganesch Chimie, et gëtt vun engem geschwat Salz wa mir eis bezéien Verbindungen déi kritt ginn wann eng Säure hir Waasserstoffatomer duerch Basisradikale ersat huet, déi am spezifesche Fall vun Seier Salzer, si vum negativen Typ (Kationen). An datt se vun ënnerscheet ginn neutral Salzer oder Duebel Salzer.

Salzer ginn normalerweis duerch d'Reaktioun tëscht enger Säure an engem Hydroxid (Basis) gebilt. An dëse Reaktiounen verléiert normalerweis d'Basis hir Hydroxylgruppen (-OH) an d'Sauer d'Waasserstoffatomer (H), bilden en neutralt Salz; awer wann d'Sauer an der Fro ee vu senge Waasserstoffatomer konservéiert, d'elektresch Ladung vun der Reaktioun ännert, kréie mir eng Sauer Salz oder hydrogenéiert Salz.

Sou gëtt zum Beispill Lithiumbikarbonat aus Lithiumhydroxid a Kuelesaier kritt:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂ODER

D'Reaktioun, wéi ze gesinn ass, werft och Waasser als Nieweprodukt op.

Nomenklatur vu Säursalzer

Geméiss der funktioneller Nomenklatur soll fir Säuresalzer den traditionelle Wee fir neutral Salze benennen aus de Suffixen -ate oder -ite benotzt ginn, awer virdru mat engem Präfix, deen d'Zuel vu Waasserstoffatomer ugëtt, déi ersat goufen an Molekül. Sou zum Beispill Lithiumbikarbonat (LiHCO₃) wäerten zwee Waasserstoffatomer hunn (bi = zwee).

Op der anerer Säit, no der systemescher Nomenklatur, de Begrëff Waasserstoff zum gewéinleche Numm vum Salz kritt, d'Präfixe respektéieren déi op déi verdrängte Waasserstoffatomer bezéien. Sou wäerte Lithiumhydrogencarbonat oder Lithiumhydrogencarbonat Weeër sinn fir datselwecht Lithiumbicarbonat (LiHCO ze benennen)₃).

Beispiller vu Säursalze

Natriumbicarbonat (NaHCO₃). Och genannt Natriumhydrogencarbonat (IV), et ass e wäisse kristallinescht Feststoff, löslecht am Waasser, wat an der Natur am Mineralzoustand ka fonnt ginn oder am Labo produzéiert ka ginn. Et ass ee vun de sauerste Salze bekannt a gëtt wäit a Séisswueren, Pharmakologie oder Joghurt maachen benotzt.
Lithiumbikarbonat (LiHCO₃). Dëst Säuresalz gouf als Fangmëttel fir CO benotzt₂ a Situatiounen wou sou e Gas ongewollt ass, wéi an den nordamerikaneschen "Apollo" Raummissiounen.
Kaliumdihydrogenphosphat (KH₂PO₄). Kristallinhaft zolitt, ouni Geroch, löslech am Waasser, wäit a verschiddene Branchen benotzt wéi Iesshefe, Chelatmëttel, Ernärungsbefestegungsmëttel an Helfer bei Fermentatiounsprozesser.
Sodiumbisulfat (NaHSO₄). Sauer Salz geformt duerch d'Neutraliséierung vu Schwefelsäure, gëtt vill industriell a Metallerraffinéierung, Botzprodukter benotzt an och wann et héich gëfteg fir verschidden Echinoderms ass, gëtt et als Zousazstoff an Hausdéierfudder benotzt a bei der Fabrikatioun vu Bijouen.
Natrium Waasserstoffsulfid (NaHS). Geféierlech Verbindung vu delikatem Ëmgank, well et héich korrosiv a gëfteg ass. Et kann schwéier Hautverbrennunge verursaachen an Auge Schued maachen, well et och brennbar ass.
Kalzium Waasserstoff Phosphat (CaHPO₄). Benotzt als Nahrungsergänzung an Getreide a Véihfudder, ass et e festen onléislechen am Waasser awer fäeg ze kristalliséieren wann et hydratiséiert gëtt duerch Konsuméiere vun zwou Moleküle Waasser.
Ammonium Waasserstoffkarbonat ([NH₄] HCO₃). Et ass bekannt als Ammoniumbikarbonat a gëtt an der Liewensmëttelindustrie als chemesch Hef benotztOch wann et den Nodeel huet d'Amoniak ze fänken, d'Iessen schlecht schmaache wann et exzessiv benotzt gëtt. Et gëtt och a Läschmëttel benotzt, Pigment gemaach an als Gummi Expander.
Bariumbikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Sauer Salz dat, wa se erhëtzt, seng Produktiounsreaktioun kann ëmdréinen an héich onbestänneg ass ausser an der Léisung. Breet an der Keramikindustrie benotzt.
Sodiumbisulfit (NaHSO₃). Dëst Salz ass extrem onbestänneg an an der Präsenz vu Sauerstoff kënnt et an Natriumsulfat, dofir gëtt et an der Liewensmëttelindustrie als Nahrungskonservativ an Trockmëttel benotzt. Et ass en extremen Reduktiounsmëttel a meeschtens vum Mënsch benotzt, och benotzt fir Faarwen ze fixéieren.
Kalziumcitrat (Ca.₃[C₆H₅ODER₇]₂). Allgemeng als Bitter Salz bekannt, gëtt et als Nahrungskonserveierungsmëttel benotzt an als Nahrungsergänzung wann et mat der Aminosäure Lysin verbonnen ass. Et ass e wäiss, ouni Geroch, kristallinescht Pudder.
Monocalcium Phosphat(Ca [H₂PO₄]₂). Faarflos Feststoff aus der Reaktioun vu Kalziumhydroxid a Phosphorsäure kritt, Et gëtt wäit verbreet als Räismëttel oder als Dünger bei landwirtschaftlecher Aarbecht.
Dicalciumphosphat (CaHPO₄). Och bekannt als Kalziummonohydrogenphosphat, et huet dräi verschidde kristallin Formen déi Si ginn als Additiv an d'Iessen benotzt an et ass an Zahnpastaen. Zousätzlech ass et natierlech an Nieresteng geformt an de sougenannten Zänn "Steen."
Monomagnesiumphosphat (MgH₄P₂ODER₈). Benotzt als Acidulant, Aciditéitskorrektor oder Agent bei der Behandlung vu Miel, et ass en ouni Geroch, kristallinescht wäiss Salz, deelweis löslech am Waasser an an der Konservatioun vu Liewensmëttel benotzt.
Natriumdiacetat (NaH [C₂H₃ODER₂]₂). Dëst Salz gëtt als Aroma- a Konservéierungsagent fir Liewensmëttel benotzt, d'Erscheinung vu Pilze a Mikrobakterien verhënnert oder verspéit, souwuel a Vakuumverpackte Produkter wéi Fleeschprodukter an an der Mielindustrie.
Kalziumbikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hydrogenéiert Salz dat aus Kalziumkarbonat staamt, präsent a Mineralstoffer wéi Kalkstein, Marber an anerer. Dës Reaktioun implizéiert d'Präsenz vu Waasser an CO₂, also kann et spontan a Grotten a Grotten, déi räich u Kalzium sinn, optrieden.
Rubidium Säurefluorid (RbHF). Dëst Salz gëtt aus der Reaktioun vu Flussyre (Waasserstoff a Fluor X) a Rubidium, engem Alkalimetall, kritt. D'Resultat ass eng gëfteg a korrosiv Verbindung déi mat Vorsicht behandelt muss ginn..
Monoammoniumphosphat ([NH₄] H₂PO₄). Waasslöslegt Salz produzéiert duerch d'Reaktioun vun Ammoniak a Phosphorsäure, wäit als Dünger benotzt well et dem Buedem Stéckstoff a Phosphor Nährstoffer noutwenneg fir Planzewuesse gëtt. Et ass och Deel vum ABC Pulver a Feierläscher.
Zénk Waasserstofforthoborat(Zn [HBO₃]). Salz benotzt als Antiseptikum an als Additiv bei der Keramikproduktioun.
Mononatriumphosphat (NaH₂PO₄). Méi benotzt wéi alles a Laboratoiren, wéi z.Puffer”Oder Pufferléisung, déi plëtzlech Ännerungen am pH vun enger Léisung verhënnert.
Kalium Waasserstoff Phthalat (KHP). Och Kaliumsäure Phthalat genannt, et ass e fest a stabilt Salz a gewéinlecher Loft, also gëtt dacks als de primäre Standard a Miessunge vun benotzt pH. Et ass och nëtzlech als Bufferagent am chemesch Reaktiounen.