Metaller an Net-Metaller

Inhalt

• Differenzen tëscht Metaller an Net-Metaller
• Beispiller vu Metaller
• Beispiller vun Net-Metaller

All bekannt Matière besteet aus Atomer, vum 112 chemesch Elementer dat maachen den periodesch Dësch. Dës Elementer sinn no hirer Natur an Eegeschafte klasséiert an Metaller an Net-Metaller.

Nëmme 25 vun den 112 Elementer si metallesch, kommen normalerweis aus Mineralstoffer a mat elektreschen Eegeschaften an Interaktiounen grëndlech vun anorganescher Chimie studéiert. Op der anerer Säit sinn de Rescht vun den Elementer, déi net-metallesch, fir d'Liewen noutwendeg a maachen déi verschidde Forme vu bekannter organescher Matière aus.

Differenzen tëscht Metaller an Net-Metaller

Metaller an Net-Metaller ënnerscheede sech an hire fundamentalen Eegeschaften an hir Aarte vu méigleche Reaktiounen.

• Den Metaller sinn, mat Ausnam vu Quecksëlwer, Feststoffer bei Raumtemperatur. Si si glänzend, méi oder manner duktil a formbar, a si gutt Dirigenten vun Elektrizitéit an Hëtzt. Am Kontakt mat Sauerstoff oder Säure oxidéieren se a korrodéieren (Verloscht vun Elektronen) well hir baussenzeg Schichten eng kleng Heefegkeet vun Elektronen hunn (3 oder manner).
• Den keng Metalleramplaz, si normalerweis schlecht Dirigenten vu Stroum an Hëtzt, vu ganz ofwiesslungsräichen Optrëtter an Schmelzpunkten normalerweis wäit ënner Metaller. Vill existéieren nëmmen a biatomescher (molekularer) Formel, si kënne mëll wéi Schwiefel oder haart wéi Diamant sinn, a kënnen an engem vun den dräi Stänn vun der Matière fonnt ginn: gasfërmeg, flësseg a fest. Zousätzlech reflektéiert hir Erscheinung normalerweis net Liicht a si kënne verschidde Faarwen hunn.

Schlussendlech gi metallesch Elementer normalerweis duerch elektromagnéitesch Bezéiungen (gelueden Ionen) vereenegt, wärend net-metallesch Elementer komplex molekulare Strukturen duerch Bindunge vu verschiddenen Aarte bilden (Waasserstoff, Peptid, etc.) Dofir den organesch Chimie oder vum Liewen ass dee vun der leschter, och wann lieweg Kierper aus Kombinatioune vu béiden Aarte vun Elementer bestinn.

Beispiller vu Metaller

1. Eisen (Fe). Och genannt EisenEt ass ee vun de räichste Metaller an der Äerdkuuscht, déi d'Häerz vum Planéit ausmécht, wou et an engem flëssege Staat ass. Säin opfällegsten Eegentum, ofgesi vu senger Härkeet a Bréchegkeet, ass seng grouss ferromagnetesch Kapazitéit. Duerch Legierung mat Kuelestoff ass et méiglech Stol ze kréien.
2. Magnesium (Mg). Dat drëtt am meeschte reichendst Element op der Äerd, souwuel a senger Krust an an de Mierer opgeléist, geschitt et ni an der Natur am puren Zoustand, awer als Ionen a Salze. Et ass essentiell fir d'Liewen, brauchbar fir Legierungen an héich entflammbar.
3. Gold (Au). En helle, mëllen giele Edelmetall deen net mat de meeschte reagéiert chemesche Substanzen ausser Cyanid, Quecksëlwer, Chlor a Bleechmëttel. Wärend der Geschicht huet et eng vital Roll an der mënschlecher wirtschaftlecher Kultur gespillt, als Symbol vu Räichtum an Ënnerstëtzung fir Währungen.
4. Sëlwer (Ag). En anert vun de wäertvollen Metaller ass wäiss, hell, duktil a formbar, et gëtt an der Natur als Deel vu verschiddene Mineralstoffer oder als reng Stielen vum Element fonnt, well et ganz heefeg an der Äerdkuuscht ass. Et ass dee beschten Dirigent vun Hëtzt a Stroum bekannt.
5. Aluminium (Al). Ganz liicht, net-ferromagnetescht Metal, dat drëtt am heefegsten an der Äerdkuuscht. Et ass héich geschätzt am industriellen an Eisen- a Stolhandel, well duerch Legierungen ass et méiglech Varianten vu méi grousser Resistenz ze kréien awer déi hir Villsäitegkeet behalen. Huet eng niddereg Dicht a ganz gutt Resistenz géint Korrosioun.
6. Néckel (Ni). Ganz wäiss Metal duktil a ganz formbar, e gudden Dirigent vu Stroum an Hëtzt, wéi och ferromagnéitesch. Et ass ee vun den dichte Metaller, zesumme mat Iridium, Osmium an Eisen. Et ass vital fir d'Liewen, well et ass Deel vu ville Enzymen Y Protein.
7. Zénk (Zn). Et ass en Iwwergangsmetall ähnlech wéi Cadmium a Magnesium, dat dacks a Galvaniséierungsprozesser benotzt gëtt, dat heescht Schutzbeschichtung vun anere Metaller. Et ass ganz resistent géint kal plastesch Verformung, dofir gëtt et iwwer 100 ° C geschafft.
8. Lead (Pb). Dat eenzegt Element dat fäeg ass Radioaktivitéit ze stoppen ass Bläi. Et ass e ganz besonnescht Element, well seng eenzegaarteg molekulare Flexibilitéit, liicht Schmelze a relativer Resistenz zu staarke Säure wéi Schwefelsäure oder Salzsäure ass.
9. Zinn (Sn). Heavy an einfach Metal Oxidatioun, benotzt a ville Legierunge fir Widderstand géint Korrosioun ze bidden. Wann et gebéit gëtt, produzéiert et e ganz charakteristesche Sound deen den "Zinn kräischen" genannt gouf.
10. Natrium (Na). Sodium ass e mëllen, sëlwerglänzend Alkalimetall, dat a Meersalz an am Mineralhalit fonnt gëtt. Et ass héich reaktiv, oxidiséierbar an huet eng gewaltsam exotherm Reaktioun wa se mam Waasser gemëscht gëtt. Et ass ee vun de vitale Komponente vu bekannte liewegen Organismen.

Beispiller vun Net-Metaller

1. Waasserstoff (H). Dat meescht üblechst a reichendst Element am Universum, et ass e Gas deen an der Atmosphär fonnt gëtt (als diatomescht Molekül H₂) als Deel vun der grousser Majoritéit vun organesch Verbindungen, an och duerch Fusioun am Häerz vun de Stären ze brennen. Et ass och dat liichste Element, ouni Geroch, faarflos an onléisbar am Waasser.
2. Sauerstoff (O). Onverzichtbar fir d'Liewen a vun Déieren benotzt fir hir Prozesser fir Energie ze kréien (Atmung), dëse Gas (O₂) héich reaktiv Form Oxiden mat bal all den Elementer vum periodeschen Dësch ausser den Adelegasen. Et bildt bal d'Halschent vun der Mass vun der Äerdkuuscht an ass vital fir d'Erscheinung vu Waasser (H₂ODER).
3. Kuelestoff (C). Dat zentraalt Element vun all organescher Chimie, allgemeng fir all bekannte Liewewiesen an Deel vu méi wéi 16 Millioune Verbindungen déi et erfuerderen. Et gëtt an der Natur an dräi verschiddene Forme fonnt: Kuelestoff, Grafit an Diamanten, déi déiselwecht Zuel vun Atomer hunn, awer op verschidde Weeër arrangéiert. Zesumme mam Sauerstoff bilt et Kuelendioxid (CO₂) essentiell fir Fotosynthese.
4. Schwiefel (S). E mëllt Element, reichend a mat engem charakteristesche Geroch, ass heefeg fir d'Aktivitéit vu bal all liewegen Organismen, a vill a vulkanesche Kontexter. Gielzeg an onléisbar am Waasser, et ass wesentlech fir d'organescht Liewen an extrem nëtzlech an industrielle Prozesser.
5. Phosphor (P). Trotz ni an engem natierlechen Zoustand an der Natur ze sinn, ass et en onverzichtbaren Deel vu ville organesche Verbindungen a vun der Liewewiesen, wéi DNA a RNA, oder ATP. Et ass ganz reaktiv an am Kontakt mam Sauerstoff emitt et Liicht.
6. Stickstoff (N). Normalerweis diatomescht Gas (N₂) dat 78% vun der Loft an der Atmosphär ausmécht an a ville organesche Substanze wéi Ammoniak (NH₃), trotz engem nidderegen Reaktivitéitsgas am Verglach mat Waasserstoff oder Sauerstoff.
7. Helium (Hien). Dat zweet heefegst Element am Universum, besonnesch als Produkt vun der stellarer Fusioun vu Waasserstoff, aus deem méi schwéier Elementer entstinn. Et geet ëm e Edelgas, dat heescht bal Null Reaktivitéit, faarflos, ouni Geroch a ganz liicht, dacks benotzt als isoléierend oder als Kältemëttel, a senger flësseger Form.
8. Chlor (Cl). Chlor a senger purster Form ass en héich gëftege gielzegem Gas (Cl) mat engem onangenehmen Geroch. Wéi och ëmmer, et ass reichlech an der Natur an ass Deel vu ville organeschen an anorganesche Substanzen, vill vun deenen si wesentlech fir d'Liewen. Zesumme mat Waasserstoff formt et Salzsaier (HCl), ee vun de mächtegsten déi et gëtt.
9. Jod (ech). Element vun der Grupp vun den Halogenen, et ass net ganz reaktiv an elektronegativ, trotz deem et an der Medizin, an der Fotokonscht an als Faarfstoff benotzt gëtt. Trotz engem Net-Metall ass et virwëtzeg metallesch Charakteristiken a reaktiv op Quecksëlwer a Schwiefel.
10. Selen (Se). Onléislech am Waasser an Alkohol, awer löslech an Eeter a Kuelestoffdisulfid, dëst Element huet photoelektresch Eegeschaften (et konvertéiert Liicht an Elektrizitéit) an ass en noutwennegen Deel vun der Fabrikatioun vu Glas. Et ass och en Nährstoff fir all Liewensform, essentiel fir vill Aminosaier a present a ville Liewensmëttel.