Inhalt
Den pH ass en Akronym dat fir Waasserstoffpotential steet, a schafft als Mooss fir d'Aciditéit oder d'Alkalinitéit vun engem Opléisung, wat d'Konzentratioun vun Hydroniumionen an enger Léisung uginn.
Et gëtt gewisen datt et gëtt eng komplett Korrelatioun tëscht der Konzentratioun vun de Waasserstoffionen an dem Niveau vun der Aciditéit vun engem SubstanzStaark Säure hunn héich Konzentratioune vu Waasserstoffionen, wärend schwaach Säure niddereg Konzentratioune hunn.
Mathematesch huet den pH gëtt definéiert als dezimale Logarithmus vum géigesäitege vun der Aktivitéit vum Waasserstoffion an enger Léisung. D'Logarithm Operatioun gëtt benotzt fir den Trend ze lineariséieren, sou datt d'Zuel eng Bedeitung u sech huet. D'Skala gouf vum Chemiker Sorenson agefouert, deen der Skala säin Numm bis 1924 ginn huet.
Den pH Skala gëtt tëscht der Nummer 0 a 14 gesat: 0 ass de Säureend, wärend 14 den alkaleschen Enn ass. D'Nummer 7, den Zwëschenzäit, ass wat als neutralen pH bekannt ass.
Wéi gemooss?
Fir pH Messung gëtt en einfach benotzbare Chemikalie dacks benotzt, wat ass den Litmus-Pabeier. Et ass eng Roll déi et ännert seng Faarf ofhängeg vun der Léisung an déi se daucht.
Déi saierst Substanzen wäerten de Pabeier rosa ginn, wärend déi meescht Basis blo ginn. E puer vun de Pabeieren vun dësem Typ hunn Niveau Marquage, sou datt wien se benotzt kann de Waasserstoffpotentialniveau einfach mat Faarf decodéieren.
Wéi och ëmmer, d'Roll vum Litmus ass net komplett effektiv, a Fäll wou et net effektiv ass, en Apparat bekannt als pH Meter, e Sensor deen an der chemescher Method benotzt gëtt fir de pH vun enger Léisung ze moossen. Do besteet eng Zell fir pH-Messung aus engem Paar Elektroden, eng aus Calomel an déi aner aus Glas: Dëse Meter ass e ganz empfindleche Voltmeter, an d'Elektroden, déi domat verbonne sinn, generéieren en elektresche Stroum, wa se a Léisunge gedaucht sinn.
Beispiller vum pH vu bestëmmte Substanzen
| Zitrounejus (pH 2) | Orangensaft (pH 4) |
| Gastric Jus (pH 1) | Béier (pH 5) |
| Wäschmëttel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Seefenwaasser (pH 9) | Bleechmëttelen (pH 13) |
| Mierwaasser (pH 8) | Cola Softgedrénks (pH 3) |
| Kallekwaasser (pH 11) | Salzsaier (pH 0) |
| Mëllech vu Magnesia (pH 10) | Batterie (pH 1) |
| Mënschlech Haut (pH 5,5) | Natriumhydroxid (pH 14) |
| Mëllech (pH 6) | Pure Waasser (pH 7) |
| Esseg (pH 3) | Blutt (pH 8) |
Wéi kann een de pH konstant halen?
Heiansdo verlaangt d'Laborprozedur eng Léisung virzebereeden an ze späicheren konstante pH. D'Erhaalung vun dëser Léisung ass méi schwéier wéi hir Virbereedung, well wann se a Kontakt mat Loft kënnt wäert se Kuelendioxid absorbéieren an et gëtt méi sauer, wärend wann et an engem Glascontainer gelagert gëtt, gëtt et méi alkalesch wéinst dem Effekt vun Gëftstoffer. vum Glas ofgetrennt.
Den Pufferléisungen sinn déi fäeg hir pH stabil ze halen géint d'Zousaz vu relativ klenge Quantitéiten Saieren oder Basen mächteg.
Léisunge vun dësem Typ gi mat enger schwaacher Säure an engem Salz vun der selwechter Säure virbereet, oder mat enger schwaacher Basis an engem Salz vun der selwechter Basis. Och Zellen a liewegen Organismen mussen e bal konstante pH behalen, fir den enzymatesch Handlung a metabolesch.
Et kann Iech déngen: Beispiller vu Säuren a Basen
