Metalloxiden (Basisoxiden)

Inhalt

• Nomenklatur vun Metalloxiden
• Beispiller vu Basis- oder Metalloxiden

Den Metalloxiden (och bekannt als Basis Oxiden) sinn Verbindungen déi aus der Kombinatioun vun engem Metal a Sauerstoff stamen, mat der Besonderheet vun engem Link genannt ze ginn ionesch.

Si hunn normalerweis d'Charakteristik solid ze sinn an hunn e Punkt vun Fusioun relativ héich (genau dat ass wat typesch vun hinnen ass, anescht wéi de Net-Metalloxiden déi vill méi niddereg sinn).

Den Metalloxiden si sinn normalerweis kristallin an op d'mannst mëttelméisseg löslech am Waasser. Metal Oxide si gutt Chauffeuren Hëtzt a Stroum, an dofir gi se allgemeng fir dës Zwecker benotzt.

A senger Zesummesetzung metallesch Oxiden si binär Kombinatioune vun engem Metall mat Sauerstoff, mat der Lescht mat enger Oxidatiounsnummer -2.Dofir ass et noutwendeg fir d'Valenzen vum Metal ze berécksiichtegen, déi an der Reaktioun mat Sauerstoff intervenéiert, fir e Begrëff ze hunn wéi vill Atomer vum Element et néideg ass fir sech auszetauschen all Atom vu Sauerstoff.

• Kuck och: Beispiller fir Oxidatioun

Nomenklatur vun Metalloxiden

Oxide vun dësem Typ hunn eng Besonneschkeet wat hir Bezeechnung ugeet, well et ass net einfach all eenzel ze benennen well déi selwecht Substanzen heiansdo aner Oxidatiounszuelen hunn. Am Fall wou d'Element komplementar mam Sauerstoff eng eenzeg Oxidatiounsnummer huet, ass den traditionelle Wee fir et ze benennen "Oxid vum (an dem entspriechenden Element)".

Wann d'Element zwou Oxidatiounszuelen huet, gëtt et Oxid genannt (an dat entspriechend Element, mam Schluss 'droen'Wann d'Oxidatiounsnummer benotzt méi niddereg ass, an'ico'Wann d'Zuel méi grouss ass). Schlussendlech, wann d'Element méi wéi zwou Oxidatiounszuelen huet (et ka bis zu véier hunn), gëtt d'Zuel vu Wäerter observéiert an d'Enn -ico, -oso, hypo-bear oder per-ico gëtt deementspriechend derbäigesat. Dëst ass déi traditionell Nomenklatur, awer et ginn Alternativen wéi d'Stockziffer oder d'Atomizitéit.

Beispiller vu Basis- oder Metalloxiden

1. Cuprous Oxid (Cu₂ODER). Dëse Kupferoxid ass onléislech a Waasser an organesche Léisungsmëttel.
2. Kupferoxid (CuO). Et ass de Kupferoxid mat der héchster Oxidatiounszuel. Als Mineral ass et als Tenorit bekannt.
3. Kobaltoxid(CoO). Et ass en anorganescht Monoxid mat engem olivengréngen oder roude Erscheinungsbild a senger kristalliner Form.
4. Auric Oxid (Au₂ODER₃). Et ass dee stabilste Oxid vu Gold. Et huet eng routbrong Faarf, an ass onléislech am Waasser.
5. Titanoxid (Monni₂₎. Et gëtt natierlech a verschiddene Mineralstoffer fonnt, an enger sphärescher Form. Et ass bëlleg, sécher a vill.
6. Zénkoxid (Z_nODER). Et ass eng wäiss Verbindung, och bekannt als wäiss Zinkverbindung. Et ass liicht löslech am Waasser awer ganz opléisbar a Säuren.
7. Néckeloxid (Weder₂ODER₃). Et ass eng Verbindung aus Nickel (et huet 77% Nickel a senger Zesummesetzung). Et ass och bekannt als schwaarz Nickeloxid.
8. Sëlweroxid (Ag₂ODER). Dës Verbindung ass e feint schwaarz oder brong Pudder, dat benotzt gëtt fir aner Sëlwerverbindunge virzebereeden.
9. Mercurikoxid (HgO). Quecksëlwer (II) Oxid ass och eng Verbindung déi eng orange oder rout Faarf huet, et geschitt an engem zolitten Zoustand bei Raumtemperatur.
10. Chromoxid (CrO). Et ass eng anorganesch Verbindung vu Chrom a Sauerstoff.
11. Bariumoxid (Strahl).
12. Chromoxid (Cr₂ODER₃). Et ass eng anorganesch Verbindung déi als Pigment, Chromgréng benotzt gëtt.
13. Plumb Rust (PbO). Mat enger orange Faarf gëtt et dacks a Keramik an an der chemescher Industrie benotzt.
14. Permanganescht Oxid.
15. Eisenoxid (Ellent)
16. Ferri-Oxid (Glawen₂ODER₃)
17. Kalziumoxid (CaO)
18. Lithiumoxid (Li₂ODER). 
19. Stannoxid (SnO).
20. Stannoxid (SnO2).

Si kënnen Iech déngen:

• Beispiller vun Oxiden
• Beispiller vu Basis Oxiden
• Beispiller fir sauer Oxiden
  
• Beispiller vun Net-Metalloxiden