Fir d'Moleküle vun der ze bilden chemesch Verbindungen, d'Atomer vun de verschiddene Substanzen oder Elementer musse stabil matenee kombinéieren, an dëst kann op verschidde Weeër geschéien duerch déi strukturell Charakteristiken, déi all Atom huet, dee, wéi mir wëssen, aus engem positiv geluedenen Zellkär besteet, ëmgi vun enger Wollek vun Elektronen.
Elektronen si negativ gelueden a bleiwen no beim Kär well de elektromagnéitesch Kraaft zitt se un. Wat en Elektron méi no un den Atomkär ass, wat méi grouss d'Energie néideg ass fir e fräigeloossen.
Awer net all Elementer sinn d'selwecht: e puer hunn d'Tendenz déi baussenzeg Elektronen vun der Wollek ze verléieren (Elementer mat niddereger Ioniséierungsenergie), anerer tendéieren se ze fänken (Elementer mat héijer Elektronaffinitéit). Dëst geschitt well no der Lewis Oktettregel, Stabilitéit ass verbonne mat der Präsenz vun 8 Elektronen an der bausseger Schuel oder der Ëmlafbunn, op d'mannst an de meeschte Fäll.
Da wéi et kann Verloscht oder Gewënn vun Elektronen sinn, Ione vun der entgéintgeluedener Ladung kënne geformt ginn, an déi elektrostatesch Attraktioun tëscht de Ione vun der entgéintgeluedener Laascht verursaacht se verbannen a bilden einfach chemesch Verbindungen, an deenen ee vun den Elementer Elektronen opginn huet an deen aneren se krut. Fir datt dat ka geschéien an a ionesche Bindung et ass noutwendeg datt et en Ënnerscheed oder Delta vun der Elektronegativitéit tëscht den involvéierten Elementer vun op d'mannst 1,7 ass.
Den ionesche Bindung geschitt normalerweis tëscht enger metallescher Verbindung an engem net-metalleschen: de Metallatom gëtt eng oder méi Elektronen op a formt doduerch positiv gelueden Ionen (Kationen), an den Netmetall gewënnt se a gëtt zum negativ geluedenen Deelchen ). D'Alkalimetaller an d'alkalesch Äerdmetaller sinn déi Elementer déi am meeschten Tendenz hunn, Kationen ze bilden, an Halogener a Sauerstoff sinn déi déi normalerweis Anionen ausmaachen.
Wéi gewéinlech, Verbindungen déi duerch ionesch Bindunge gebilt ginn sinn Feststoffer bei Raumtemperatur an héijer Schmelzpunkt, löslech am Waasser. A Léisung si se ganz gutt Dirigenten vum Stroumwéi se staark Elektrolyte sinn. D'Gitterenergie vun engem ionesche Feststoff ass wat d'Attraktivkraaft tëscht den Ionen vun deem Feststoff markéiert.
Et kann Iech déngen:
- Beispiller vu kovalente Bänn
- Magnesiumoxid (MgO)
- Kupfersulfat (CuSO4)
- Kaliumiodid (KI)
- Zénk Hydroxid (Zn (OH) 2)
- Natriumchlorid (NaCl)
- Sëlwer Nitrat (AgNO3)
- Lithium Fluorid (LiF)
- Magnesiumchlorid (MgCl2)
- Kaliumhydroxid (KOH)
- Kalziumnitrat (Ca (NO3) 2)
- Kalziumphosphat (Ca3 (PO4) 2)
- Kaliumdichromat (K2Cr2O7)
- Dinatriumphosphat (Na2HPO4)
- Eisen Sulfid (Fe2S3)
- Kaliumbromid (KBr)
- Kalziumkarbonat (CaCO3)
- Natriumhypochlorit (NaClO)
- Kaliumsulfat (K2SO4)
- Manganchlorid (MnCl2)
